POSI Telah Terdaftar di Kementerian dengan No. AHU-0016336.AH.01.12, Tahun 2017 Tanggal 30 Agustus 2017 | Ikuti terus kegiatan POSI baik offline maupun online | Ikuti Pelatihan Smart Champion untuk persiapan OSN yang lebih baik
Teori Atom Rutherford

Pengertian Teori Atom Rutherford

Teori atom Rutherford merupakan salah satu teori atom yang ditemukan oleh ilmuwan asal Selandia baru bernama Ernest Rutherford pada tahun 1911. Rangkuman teori atom Rutherford menyatakan bahwa Teori Atom Rutherford adalah sebuah model yang setiap muatan positif pada atom akan terkonsentrasi diruang inti atom (nukleus) dan dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif yang melintasinya sehingga menambah besaran volume atom.

Berikut ini gambar Teori atom Rutherdford.

 

Kelebihan Teori Atom Rutherford

Berikut ini beberapa kelebihannya.

  • Eksperimennya berhasil menemukan inti atom (nukleus) yang terdiri atas proton dan neutron
  • Model Rutherford berhasil menemukan jari-jari pada atom dan inti atom
  • Model Rutherford mampu menggambarkan arah gerak elektron yang memiliki muatan negatif disekeliling inti atom
  • Model Rutherford lebih mudah dimengerti khususnya dalam penggambaran struktur atom yang rumit.
  • Model Rutherford menemukan elektron yang ringan dan inti yang cukup kecil namun berkonsentrasi pada hampir keseluruhan massa atom.

Kelemahan Teori Atom Rutherford

Berikut ini beberapa kelemahannya.

  • Model Rutherford tidak memberikan penjelasan stabilitas atom dan alasan elektron tidak dapat jatuh ke inti atom
  • Model Rutherford tidak memiliki penjelasan tentang spektrum garis atom hidrogen
  • Pada model Rutherford Elektron bermuatan negatif yang mengelilingi inti dapat membentuk spiral dan jatuh ke inti namun faktanya elektron tetap stabil di lintasan.

Itulah beberapa pengertian beserta kelebihan dan kelemahannya. Bagi kamu yang tertarik untuk belajar lebih untuk persiapan ujian, kamu bisa mengikuti berbagai kompetisi sains GRATIS dengan join Member POSI ya.

Leave a Reply

Your email address will not be published.